Ero Lyofiilisten Ja Lyofobisten Kolloidien Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Tärkein ero - lyofiiliset vs lyofobiset kolloidit

Dispergoidun faasin ja dispersioväliaineen välisten vuorovaikutusten luonteeseen perustuen on olemassa kahden tyyppisiä kolloideja, jotka tunnetaan lyofiilisinä ja lyofobisina. Keskeinen ero lyofiilisten ja lyofobisten kolloidien välillä on se, että lyofiiliset kolloidit muodostavat vahvan vuorovaikutuksen dispergoidun faasin ja dispersioväliaineen välillä, kun taas lyofobiset kolloidit muodostavat vain vähän tai ei lainkaan vuorovaikutusta dispergoidun faasin ja dispersioväliaineen välillä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero

2. Mitä ovat kolloidit

3. Mitä ovat lyofiiliset

kolloidit 4. Mitä ovat lyofobiset kolloidit

5. Vertailu rinnakkain - lyofiiliset vs lyofobiset kolloidit taulukkomuodossa

6. Yhteenveto

Mitä ovat kolloidit

Kolloidit ovat minkä tahansa aineen hienoja hiukkasia, joiden halkaisija on 1-1000 nm. Kolloidijärjestelmä koostuu kahdesta vaiheesta: (a) jatkuva faasi, väliaine, johon hienoja hiukkasia jakautuu, ja (b) epäjatkuva tai dispergoitu faasi, hienopartikkelifaasi kolloidialueella. Dispergoitu faasi ei välttämättä ole aina kiinteä aine, mutta se voi olla myös neste tai kaasu. Vastaavasti jatkuva faasi voi olla kaasu, neste tai jopa kiinteä aine. Kolloidijärjestelmiä on erityyppisiä kahden vaiheen tilasta riippuen.

Kuva 01: Kolloidit

Jos kolloidiset järjestelmät koostuvat kiinteästä dispergoidusta faasista ja nestemäisestä dispersioväliaineesta, tällaisia järjestelmiä kutsutaan sooleiksi. Kun nestemäinen väliaine on vettä, kolloidijärjestelmä tunnetaan nimellä hydrosoli; kun nestemäinen väliaine on alkoholi, järjestelmää kutsutaan alkosoliksi. Lisäksi, kun dispersioväliaine on kaasua, järjestelmää kutsutaan aerosoliksi.

Mitä ovat lyofiiliset kolloidit?

Lyofiiliset kolloidit ovat kolloidisia järjestelmiä, joissa dispergoitu faasi sitoutuu voimakkaasti dispersioväliaineeseen adsorptiolla. Jos nämä kaksi faasia erotetaan käyttämällä mitä tahansa erotustekniikkaa, kuten hyytymistä, sooli voidaan luoda uudelleen yksinkertaisesti sekoittamalla faasit. Siksi lyofiilisiä kolloideja kutsutaan palautuviksi kolloideiksi. Nämä järjestelmät rakastavat liuotinta. Lyofiilisten kolloidien pintajännitys ja viskositeetti ovat pienemmät kuin dispersioväliaineella. Hiukkasia ei ole helppo havaita ultramikroskooppisissa olosuhteissa. Hiukkaset hydratoituvat laajasti johtuen polaaristen ryhmien esiintymisestä lyofiilisissä kolloideissa. Esimerkkejä lyofiilisistä kolloideista ovat tärkkelys, proteiinit, kumit, metasilihapot ja saippuat.

Mitä ovat lyofobiset kolloidit?

Lyofobiset kolloidit eivät muodosta vahvaa vuorovaikutusta dispergoidun faasin ja dispersioväliaineen välillä. Dispergoidun faasin ja dispersioväliaineen kiinteiden hiukkasten sähkövarat muodostavat työntämisvoimat, jotka auttavat pysymään poissa toisistaan kolloidisessa järjestelmässä. Nämä kolloidit eivät pidä liuottimista. Lyofobiset kolloidit ovat vähemmän stabiileja; siksi tämän järjestelmän vakauttamiseksi käytetään usein stabilointiainetta. Lyofobisten kolloidien pohjassa kiinteä dispergoitu faasi voidaan erottaa (koaguloida) lisäämällä elektrolyyttiä tai kuumentamalla. Kun hiukkaset on erotettu, niitä ei voida sisällyttää takaisin sooliin yksinkertaisen uudelleen sekoittamisen avulla. Siksi nämä kolloidit ovat peruuttamattomia.

Mikä on ero lyofiilisten ja lyofobisten kolloidien välillä?

Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa

Lyofiiliset vs lyofobiset kolloidit
Lyofiiliset kolloidit muodostavat vahvan vuorovaikutuksen dispergoidun faasin ja dispersioväliaineen välillä.	Lyofobiset kolloidit muodostavat vain vähän tai ei lainkaan vuorovaikutusta dispergoidun faasin ja dispersioväliaineen välillä.
Liuotinliukoisuus
Lyofiiliset kolloidit rakastavat liuotinta	Lyofobiset kolloidit ovat liuotinvihaa
Hyytyminen elektrolyyttien lisäyksellä
Muutama elektrolyytti ei aiheuta hyytymistä.	Jopa pienet määrät aiheuttavat hyytymistä.
Hiukkasten havaitseminen ultramikroskoopilla
Hiukkasia ei ole helppo havaita	Hiukkaset ovat helposti havaittavissa
Hiukkasten siirtyminen sähkökentässä
Hiukkaset voivat siirtyä tai olla siirtymättä, mutta siirtyminen voi tapahtua mihin tahansa suuntaan.	Hiukkaset voivat kulkeutua vain yhteen suuntaan.
Esimerkkejä
Tärkkelys, kumit, proteiinit, saippuat ja metasilihapot ovat joitain esimerkkejä.	Metallit kuten platina, kulta jne., Metallisulfidit ja -hydroksidit, rikki jne. Ovat esimerkkejä.
Palautettavuus
Jos nämä kaksi faasia erotetaan millä tahansa erotustekniikalla, sooli voidaan luoda uudelleen yksinkertaisesti sekoittamalla faasit. Siksi niitä kutsutaan palautuviksi.	Kun hiukkaset on erotettu, niitä ei voida sisällyttää takaisin sooliin yksinkertaisen uudelleen sekoittamisen avulla. Siksi niitä kutsutaan peruuttamattomiksi.

Yhteenveto - lyofiiliset vs lyofobiset kolloidit

Dispergoidun faasin ja dispersioväliaineen välisten vuorovaikutusten luonteen perusteella kolloidit luokitellaan laajasti kahteen tyyppiin: lyofiiliset ja lyofobiset kolloidit. Lyofiiliset kolloidit muodostavat vahvan vuorovaikutuksen dispergoituneen ja dispersiovaiheen välillä, kun taas lyofobiset kolloidit eivät muodosta vahvoja sidoksia. Tämä on tärkein ero lyofiilisten ja lyofobisten kolloidien välillä. Tärkkelys, kumit, proteiinit, saippuat ja metasilihapot ovat joitain esimerkkejä lyofiilisille kolloideille, jotka ovat palautuvia ja liuotinta rakastavia. Metallit, kuten platina, kulta jne., Metallisulfidit ja -hydroksidit sekä rikki ovat yleisiä esimerkkejä lyofobisista kolloideista, jotka ovat peruuttamattomia ja liuottimia vihaavia.

Lataa lyofiilisten ja lyofobisten kolloidien PDF-versio

Voit ladata tämän artikkelin PDF-version ja käyttää sitä offline-tarkoituksiin lainausviestin mukaan. Lataa PDF-versio täältä Ero lyofiilisten ja lyofobisten kolloidien välillä.