Ero Emäksisyyden Ja Emäksisyyden Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Keskeinen ero - emäksisyys vs. emäksisyys

Kaksi termiä "emäksisyys" ja "emäksisyys" ovat melko hämmentäviä. Suurin osa ihmisistä tietää, että näiden kahden parametrin välillä on ero, mutta vain harvat heistä pystyvät määrittelemään sen oikein. Keskeinen ero näiden kahden termin välillä selitetään parhaiten niiden määritelmissä. Emäksisyys on mitta, joka riippuu suoraan pH-asteikosta ja emäksisyys on kuinka paljon happoa tarvitaan pH: n laskemiseksi merkittäväksi happoarvoksi; sitä kutsutaan myös vesimuodon puskurikapasiteetiksi. Toisin sanoen emäksisten liuosten pH-arvo vaihtelee välillä 7-14; jossa liuokset, joilla on korkea pH-arvo, ovat emäksisempiä. Molemmilla on useita määritelmiä, mutta yleinen ajatus on samanlainen.

Mikä on emäksisyys?

Emäksisyys on yksi vesimuodostumien tärkeimmistä muuttujista, ja se on erittäin tärkeä vesieliöille. Emäksisyys mittaa vesistöjen kykyä neutraloida happoja ja emäksiä. Toisin sanoen vesimuodon puskurikyky on pitää pH-arvo melko vakaana. Bikarbonaatteja (HCO ₃ ^-), karbonaatteja (CO _{3 -} ²) ja hydroksideja (OH ^-) sisältävä vesi on hyvä puskuri; ne voivat yhdistää H ⁺ -ionien kanssa vedessä nostaakseen veden pH: ta (tulee emäksisemmäksi). Kun emäksisyys on liian alhainen (puskurikapasiteetti on pieni), kaikki vesimuodostumaan lisätyt hapot laskevat sen pH-arvon korkeampaan happamuuteen.

Mikä on perusoikeus?

Emäksisyys on emästen ominaisuus mitattuna pH-asteikolla. Emäkset ovat yhdisteitä, joiden pH on yli 7; pH-arvosta 8 (vähemmän emäksinen) pH-arvoon 18 (emäksisempi). Yhdisteen emäksisyys voidaan määrittää kolmella eri tavalla. Mukaan Arrhenius teoria, emäksiä ovat aineita, jotka dissosioituvat vesipitoisessa väliaineessa tuottaa OH ^- ioneja. Bronsted-Lowry-teoriassa protonien hyväksyjiä kutsutaan emäksiksi. Lewisin teorian mukaan elektroniparin luovuttajaa kutsutaan emäkseksi. Emäksisyys on vahvuusionisaatio OH ^- ionien tuottamiseksi, kyky hyväksyä protoneja tai kyky lahjoittaa elektroneja.

Thomas Martine Lowry - Bronsted – Lowry-teoria

Mitä eroa on emäksisyydessä ja emäksisyydessä?

Määritelmä emäksisyydestä ja emäksisyydestä:

Emäksisyys: Useita määritelmiä on olemassa.

Emäksisyys on vesinäytteen liuenneiden aineiden happoa neutraloiva kapasiteetti mitattuna milliekvivalentteina litrassa.

Titrattujen karbonaatti- ja ei-karbonaattikemikaalien summa suodatetussa vesinäytteessä.

Veden kyky neutraloida happoliuos.

Veden puskurikyky ylläpitää melko vakaa pH, muuttamatta sen pH-arvoa, kun happoa lisätään.

Emäksisyys: Happamuuden ja emäksisyyden määrittelemiseen käytetään kolmea teoriaa.

Arrenhius: Emäkset ovat lajeja, jotka ionisoituvat tuottamaan OH ^- vedessä. Emäksisyys kasvaa, kun ne ionisoituvat enemmän, jolloin OH ^- veteen.

Bronsted-Lowry: Protoni (H ⁺) -akseptoreita kutsutaan emäksiksi.

Lewis: Elektroniparien luovuttajia kutsutaan emäksiksi.

Emäksisyyttä ja emäksisyyttä vaikuttavat tekijät:

Emäksisyys: Emäksisyys ei riipu pH-arvosta; vesimuodostumien pH-arvo voi olla joko matalampi (erittäin hapan) tai korkeampi (emäksinen) ja emäksisyyden arvo on korkeampi. Emäksisyyden määräävät useat tekijät, kuten kivet, maaperä, suolat ja tietyt teolliset toiminnot (saippuaa ja puhdistusaineita sisältävät jätevedet ovat emäksisiä). Esimerkiksi alueilla, joilla kalkkikiveä (CaCO ₃) on merkittävästi saatavilla, voi olla enemmän emäksistä vettä.

Emäksisyys: Yhdisteen emäksisyyden kannalta vaikuttavat tekijät vaihtelevat perustason määritelmän mukaan. Esimerkiksi emäksen elektroniparien saatavuus riippuu kolmesta tekijästä.

Elektronegatiivisuus: CH3-> NH2-> HO-> F-

Kun tarkastellaan jaksollisen järjestelmän saman rivin atomeja, elektronegatiivisimmalla atomilla on korkeampi emäksisyys.

Koko: F-> Cl-> Br-> I-

Kun tarkastellaan jaksollisen taulukon riviä, sitä suurempi atomilla on vähemmän elektronitiheyttä ja se on vähemmän emäksinen.

Resonanssi: RO-> RCO ^2-

Molekyylit, joilla on enemmän resonanssirakenteita, ovat vähemmän emäksisiä, koska vähemmän elektronien saatavuutta kuin paikallinen negatiivinen varaus.

Kuva Kohteliaisuus:

1. Plumbagon “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” - Oma työ. [CC BY-SA 3.0] Commonsin kautta

2. Nimetön “Thomas Martin Lowry2” - Faraday Soc. (1936). [Julkinen verkkotunnus] Commonsin kautta