Vetykloridi vs suolahappo
Tunnistamme normaalisti hapon protonidonorina. Hapoilla on hapan maku. Kalkkimehu, etikka ovat kaksi happoa, joita kohtaamme kodeissamme. Ne reagoivat emästen vettä, ja myös ne reagoivat metallien muodostamiseksi H 2, siten lisätä metalli korroosionopeuden. Hapot voidaan luokitella kahteen niiden kyvyn perusteella dissosioitua ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot ionisoidaan kokonaan liuoksessa, jolloin saadaan protoneja. Heikot hapot hajoavat osittain ja antavat vähemmän protoneja. K on happodissosiaatiovakio. Se antaa osoituksen kyvystä menettää heikon hapon protoni.
Voit tarkistaa, onko aine happo vai ei, käyttämällä useita indikaattoreita, kuten lakmuspaperi tai pH-paperi. PH-asteikolla hapot ovat edustettuina välillä 1-6. Hapon, jonka pH on 1, sanotaan olevan erittäin voimakas, ja pH-arvon kasvaessa happamuus vähenee. Lisäksi hapot muuttavat sinisen lakmus punaiseksi.
Kaikki hapot voidaan jakaa kahteen orgaaniseen happoon ja epäorgaaniseen happoon niiden rakenteesta riippuen. Kloorivetyhappo on yleisesti käytetty vahva epäorgaaninen happo. Sitä kutsutaan myös mineraalihapoksi, ja se on johdettu mineraalilähteistä. Epäorgaaniset hapot vapauttavat protoneja liuotettaessa veteen.
Vetykloridi
Kloorivety on kaasumaisessa muodossa, ja sen molekyylikaava on HCI. Se on huoneen lämpötilassa oleva ja väritön kaasu. Tämä on piimaallinen molekyyli ja sen moolimassa on 36,46 g mol -1. Sillä on pistävä haju.
Molekyylin klooriatomi ja vetyatomi ovat yhteydessä kovalenttisen sidoksen kautta. Tämä sidos on polaarinen, koska kloori on enemmän elektronegatiivista kuin vety. Kloorivety liukenee hyvin veteen. Seuraavassa on HCI: n dissosiaatioreaktio vesipitoisessa väliaineessa.
HCI + H 2 O → H 3 O + + CI -
Kloorivetyä tuotetaan vetykaasusta ja kloorikaasusta. Valmistettua kloorivetyä käytetään pääasiassa suolahapon tuottamiseen.
Suolahappo
Kloorivetyhappo, jota kutsutaan myös HCl: ksi, on mineraalihappo, joka on erittäin voimakas ja erittäin syövyttävä. Tämä on väritön, syttymätön neste. Se on stabiili, mutta reagoi helposti emästen ja metallien kanssa. Se kykenee ionisoimaan ja luovuttamaan vain yhden protonin. Koska se on vahva happo, HCl: n happodisosiaatiovakio on erittäin suuri.
HCl: ää käytetään lannoite-, kumi-, tekstiili- ja väriaineteollisuudessa. Lisäksi se on laboratorioissa laajalti käytetty happo emästen titraamiseen tai happamien väliaineiden aikaansaamiseksi tai emäksisten liuosten neutraloimiseksi jne.
Mitä eroa on kloorivedyllä ja suolahapolla?
