Bronsted vs Lewis
Hapot ja emäkset ovat kaksi tärkeää käsitettä kemiassa. Niillä on ristiriitaisia ominaisuuksia. Tunnistamme normaalisti hapon protonidonorina. Hapoilla on hapan maku. Kalkkimehu, etikka ovat kaksi happoa, joita kohtaamme kodeissamme. Ne reagoivat emästen kanssa, jotka tuottavat vettä, ja ne reagoivat myös metallien kanssa muodostaen H 2: ta, mikä lisää metallin korroosionopeutta. Hapot voidaan luokitella kahteen niiden kyvyn perusteella dissosioitua ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot, kuten HCI, HNO 3 ovat täysin ionisoituu ratkaisu antaa protoneja. Heikkoja happoja, kuten CH 3 COOH ovat osittain dissosioituu ja antaa vähemmän määriä protoneja. K aon hapon dissosiaatiovakio. Se antaa osoituksen kyvystä menettää heikon hapon protoni. Voit tarkistaa, onko aine happo vai ei, käyttämällä useita indikaattoreita, kuten lakmuspaperi tai pH-paperi. PH-asteikolla 1 - 6 happoa on edustettuna. Hapon, jonka pH on 1, sanotaan olevan erittäin vahva, ja pH-arvon kasvaessa happamuus vähenee. Lisäksi hapot muuttavat sinisen lakmus punaiseksi.
Alustoilla on liukas saippuan kaltainen tunne ja katkera maku. Ne reagoivat helposti happojen kanssa, jotka tuottavat vettä ja suolamolekyylejä. Kaustinen sooda, ammoniakki ja ruokasooda ovat joitain yleisimpiä emäksiä, joita kohtaamme hyvin usein. Emäkset voidaan luokitella kahteen niiden kyvyn perusteella hajota ja tuottaa hydroksidi-ioneja. Vahvat emäkset, kuten NaOH ja KOH, ionisoidaan kokonaan liuoksessa, jolloin saadaan ioneja. Heikkoja emäksiä, kuten NH 3 dissosioituvat osittain ja antaa vähemmän määriä hydroksidi-ioneja. K b on pohja dissosiaatiovakio. Se antaa osoituksen kyvystä menettää heikon emäksen hydroksidi-ioneja. Hapot, joiden pK a on korkeampiarvo (yli 13) ovat heikkoja happoja, mutta niiden konjugaattiemäksiä pidetään vahvana emäksenä. Voit tarkistaa, onko aine emäs vai ei, käyttämällä useita indikaattoreita, kuten lakmuspaperi tai pH-paperi. Emästen pH-arvo on yli 7, ja se muuttaa punaisen lakmussinisen siniseksi.
Edellä mainittujen ominaisuuksien lisäksi voimme tunnistaa hapot ja emäkset joidenkin muiden ominaisuuksien perusteella. Hapot ja emäkset on määritelty useilla tavoilla eri tutkijoiden, kuten Bronsted, Lewis ja Arrhenius, mukaan.
Bronsted
Bronsted määrittelee emäksen aineeksi, joka voi hyväksyä protonin ja hapon aineeksi, joka voi antaa protonin. Bronsted esitti tämän teorian eteenpäin vuonna 1923. Samanaikaisesti Thomas Lowry esitti itsenäisesti saman teorian. Siksi tämä määritelmä tunnetaan nimellä Bronsted-Lowry.
Lewis
Vuonna 1923 Lewis esitti teoriansa hapoista ja emäksistä. Siellä hän selittää hapon lajina, joka hyväksyy elektroniparin. Lewis-emäs on aine, joka voi lahjoittaa elektroniparin. Joten Lewisin mukaan voi olla molekyylejä, joilla ei ole vetyä, mutta jotka voivat toimia happona. Esimerkiksi BC1 3 on Lewisin happo, koska se voi hyväksyä elektroniparin. Ja myös molekyylit, joilla ei ole hydroksideja, voivat toimia emäksenä. Esimerkiksi, NH 3 on Lewis-emäs, koska se voi luovuttaa elektronin parin typpeä.
Mikä on ero Bronstedin ja Lewisin välillä?
• Bronsted määrittelee hapon protonidonoriksi, kun taas Lewis määrittelee hapon elektroni-parin vastaanottajaksi.
• Bronsted-teorian mukaan emäs on protonin vastaanottaja. Lewisin teorian mukaan emäs on elektroniparin luovuttaja.
• Siksi jotkut molekyylit, joilla ei ole protoneja, voivat olla happoja Lewisin teorian mukaan.
