Tärkein ero - Tetrahedral vs Octahedral Voids
Kun otetaan huomioon läheisesti pakatut epäorgaaniset aineet, on tyhjiä tiloja, jotka tunnetaan tyhjinä. Tyhjät ovat epäorgaanisten aineiden yksiköiden solujen tyhjät tilat. Yksikkösolu on perusyksikkö, joka näyttää toistuvan yksikön koko aineen kemiallisen järjestelyn. Atomeja, molekyylejä tai ioneja, joista kidejärjestelmä koostuu, kutsutaan yleensä palloiksi. Tiiviisti pakatuissa kiinteissä aineissa voidaan havaita kahden tyyppisiä onteloita; tetraedriset aukot ja oktaedriset aukot. Tärkein ero tetraedrisen ja oktaedrisen tyhjyyden välillä on se, että tetraedriset tyhjät tilat ovat näkyvissä aineissa, joissa on tetraedraaliset kidejärjestelmät, kun taas oktaedraaliset tyhjät tilat ovat näkyvissä aineissa, joissa on oktaedraaliset kidejärjestelmät.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mitkä ovat tetraedriset tyhjiöt
3. Mitä ovat oktaedriset tyhjiöt
4. Tetrakedraalisten ja oktaedristen tyhjiöiden yhtäläisyydet
5. Rinnakkainen vertailu - tetraedriset vs oktaedriset tyhjät taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mitä ovat tetraedriset tyhjiöt?
Tetraedriset tyhjiöt ovat tyhjiä tiloja, joita esiintyy aineissa, joissa on tetraedraaliset kidejärjestelmät. Siksi tämä tyhjiö esiintyy neljän ainesosan välillä. Tetraedrinen tyhjiö muodostuu, kun yksi atomi (tai pallo) asetetaan kolmen muun atomin (tai pallon) muodostaman masennuksen alle. Näin ollen kaksi atomikerrosta osallistuu tetraedrisen tyhjiön muodostumiseen.
Kuva 1: Kaksi Tetrahedral-aukkoa.
Tetraedrisen tyhjiön muoto ei kuitenkaan ole tetraedraali, vain neljän hiukkasen järjestely tyhjyyden ympärillä on tetraedraali. Onteloiden muodot ovat hyvin monimutkaisia. Tetraedrisen tyhjiön tilavuus on paljon pienempi kuin atomin (tai pallon) tilavuus, joka aiheuttaa tyhjiön muodostumisen. Suurempi hiukkasten koko ontelon ympärillä, suurempi ontelon koko. Tetraedrisen tyhjyyden koordinaatioluku on neljä. Tässä termi koordinaatioluku tarkoittaa tyhjää välittömästi ympäröivien atomien tai ionien lukumäärää. Kidejärjestelmässä on kaksi aukkoa palloa (atomia) kohti. Nämä aukot ja niiden koot vaikuttavat suuresti materiaalin ominaisuuksiin.
Mitä ovat oktaedriset tyhjiöt?
Oktaedriset tyhjät tilat ovat tyhjiä, tyhjiä tiloja aineissa, joissa on oktaedriset kidejärjestelmät. Oktaedrinen aukko muodostuu kuuden atomin (tai pallon) väliin. Siellä kolme tiiviisti pakattua atomia (tai palloa) muodostaa tasasivuisen kolmion ja sijoitetaan kolmen muun atomin päälle aiheuttaen tyhjiön muodostumisen. Tällöin myös kaksi atomikerrosta osallistuu tyhjyyden muodostumiseen.
Kuva 2: Oktaedrinen tyhjiö yksikösolun keskellä.
Oktaedrisen tyhjiön tilavuus on hyvin pieni verrattuna tetraedriseen tyhjiöön. Kun otetaan huomioon aineen yksikkö solu (jolla on oktaedrinen järjestely), yksikön solun keskellä on yksi oktaedrinen aukko, ja tämän tyhjiön koordinaatioluku on kuusi, koska sitä ympäröi kuusi atomia. Kidehilassa on yksi aukko yhtä palloa (tai atomia) kohti.
Mitkä ovat yhtäläisyydet tetraedristen ja oktaedristen tyhjiöiden välillä?
- Molemmat ovat tyhjiöitä, jotka esiintyvät kristallihiloissa.
- Molemmat ovat pienempiä kuin pallot, jotka rakentavat kideverkon.
Mikä on ero tetraedristen ja oktaedristen tyhjiöiden välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Tetraedrinen mitätöinti vs. oktaedrinen mitätöinti |
|
| Tetraedriset tyhjiöt ovat tyhjiä tiloja, joita esiintyy aineissa, joissa on tetraedraaliset kidejärjestelmät. | Oktaedriset tyhjät tilat ovat tyhjiä, tyhjiä tiloja aineissa, joissa on oktaedriset kidejärjestelmät. |
| Kristallijärjestelmä | |
| Tetraedrisiä tyhjiöitä löytyy aineista, joiden kristallijärjestelmässä on tetraedrinen järjestely. | Oktaedriset tyhjiöt löytyvät aineista, joiden kristallijärjestelmässä on oktaedrinen järjestely. |
| Sijainti yksikkösolussa | |
| Tetraedrisiä tyhjiöitä voidaan havaita yksikkösolun reunoissa. | Oktaedriset aukot voidaan havaita yksikösolun keskellä. |
| Koordinointinumero | |
| Tetraedrisen tyhjyyden koordinaatioluku on neljä. | Oktaedrisen mitätön koordinointinumero on kuusi. |
| Tyhjennysten lukumäärä kristallihilassa | |
| Kristallihilassa on kaksi tetraedraalista aukkoa palloa kohti. | Kristallihilassa on yksi oktaedrinen aukko palloa kohti. |
Yhteenveto - Tetrahedral vs Octahedral Voids
Tyhjät ovat kristallijärjestelmissä olevia tyhjiä tiloja, jotka syntyvät atomien erilaisten järjestelyjen vuoksi. On olemassa kahta päätyyppiä onteloita, jotka on nimetty tetraedrisiksi ja oktaedrisiksi tyhjiksi. Ero tetraedristen ja oktaedristen tyhjiöiden välillä on se, että tetraedrinen tyhjiö on näkyvissä aineissa, joissa on tetraedraaliset kidejärjestelmät, kun taas oktaedraalinen ontelo on näkyvissä aineissa, joissa on oktaedraaliset kidejärjestelmät.
Lataa PDF Tetrahedral vs Octahedral Voids
Voit ladata tämän artikkelin PDF-version ja käyttää sitä offline-tarkoituksiin lainausviestin mukaan. Lataa PDF-versio täältä Ero tetraedristen ja oktaedristen tyhjiöiden välillä
