Tärkein ero - hydroksyyli vs. hydroksidi
Molemmat termit hydroksyyli ja hydroksidi kuulostavat hyvin samanlaisilta, koska molemmilla on kaksi samanlaista atomia, happi (O = 16) ja vety (H = 1). Hydroksidi on negatiivinen ioni yhdellä varauksella, eikä hydroksyyliä löydy vapaassa muodossaan, se on osa toista molekyyliä tai ionia. Hydroksidi-ionit ovat reaktiivisempia kuin molekyylin hydroksyyliryhmä. Tämä on tärkein ero hydroksyylin ja hydroksidin välillä.
Mikä on hydroksyyli?
Hydroksyyli on neutraali yhdiste ja se on vastaava hydroksidi-ionin sähköisesti neutraali yhdiste. Hydroksyylin vapaa muoto (• HO) on radikaali, ja kun se on sitoutunut kovalenttisesti muihin molekyyleihin, sitä merkitään hydroksyyli (–OH) -ryhmänä. Hydroksyyliryhmät voivat toimia nukleofiileinä ja hydroksyyliradikaalia käytetään katalysaattorina orgaanisessa kemiassa. Hydroksyyliryhmät eivät ole kovin reaktiivisia kuin muut nukleofiilit. Ne ovat kuitenkin avustajia muodostamaan vahvoja molekyylinsisäisiä voimia, joita kutsutaan vetysidoksiksi.
Mikä on hydroksidi?
Hydroksidi on piimaa, joka sisältää happiatomin ja vetyatomin. Hapen ja vetyatomin välinen sidos on kovalenttinen ja sen kemiallinen kaava on OH -. Veden itsensä ionisaatio tuottaa hydroksyyli-ioneja, ja siksi hydroksyyli-ionit ovat luonnollinen osa vedessä. Hydroksidi-ioneja käytetään emäksenä, ligandina, nukleofiilinä ja katalysaattorina kemiallisissa reaktioissa. Lisäksi vetyionit tuottavat suoloja metallikationien kanssa ja useimmat niistä dissosioituvat vesiliuoksissa vapauttaen solvatoituneita hydroksidi-ioneja. Monet epäorgaaniset kemialliset aineet sisältävät nimessään termin "hydroksidi", mutta ne eivät ole ionisia ja ne ovat kovalenttisia yhdisteitä, jotka sisältävät hydroksyyliryhmiä.
Mikä on ero hydroksyylin ja hydroksidin välillä?
Rakenne:
Hydroksyyli: Hydroksyyli on sähköisesti neutraali yhdiste, joka löytyy kahdella tavalla radikaalin ja kovalenttisesti sitoutuneen muodon muodossa.
Hydroksyyliradikaali Kun se on sitoutunut kovalenttisesti molekyyliin
Hydroksidi: Hydroksidi on negatiivisesti varautunut ioni ja negatiivinen varaus on happiatomissa.
Ominaisuudet:
Hydroksyyli: Hydroksyyliryhmiä esiintyy monissa orgaanisissa yhdisteissä; sokerit sisältävät alkoholit, karboksyylihapot ja hydroksyyliryhmät. Yhdisteet, jotka sisältävät hydroksyyliryhmiä, kuten vesi, alkoholit ja karboksyylihapot, voidaan helposti deprotonoida. Lisäksi nämä hydroksyyliryhmät osallistuvat vetysidosten muodostumiseen. Vetysidokset auttavat molekyylejä tarttumaan yhteen, mikä johtaa korkeammiin kiehumis- ja sulamispisteisiin. Yleensä orgaaniset yhdisteet ovat huonosti vesiliukoisia; näistä molekyyleistä tulee vähän vesiliukoisia, kun ne sisältävät kahta tai useampaa hydroksyyliryhmää.
Hydroksidi: Suurinta osaa hydroksidia sisältävistä kemikaaleista pidetään erittäin syövyttävinä ja jotkut ovat erittäin haitallisia. Kun nämä kemikaalit liuotetaan veteen, hydroksidi-ioni toimii uskomattoman vahvana emäksenä. Koska hydroksidi-ionilla on negatiivinen varaus, se sitoutuu usein positiivisesti varautuneisiin ioneihin.
Jotkut ioniset yhdisteet, jotka sisältävät molekyylissään hydroksidiryhmiä, liukenevat todella hyvin veteen; syövyttävät emäkset, kuten natriumhydroksidi (NaOH) ja kaliumhydroksidi (KOH), voidaan ottaa esimerkkeinä. Jotkut muut hydroksidia sisältävät ioniset yhdisteet ovat kuitenkin liukenemattomia veteen; esimerkkejä ovat kupari (II) hydroksidi [Cu (OH) 2 - kirkkaan sininen] ja rauta (II) hydroksidi [Fe (OH) 2 - ruskea].
Reaktiivisuus:
Hydroksyyli: Hydroksyyliryhmät ovat vähemmän reaktiivisia verrattuna hydroksidiryhmään. Mutta hydroksyyliryhmät muodostavat helposti vetysidoksia ja myötävaikuttavat molekyylien liukenemiseen veteen.
Hydroksyyliradikaalit ovat kuitenkin erittäin reaktiivisia ja erittäin hyödyllisiä orgaanisissa kemiallisissa reaktioissa.
Hydroksidi: Hydroksidiryhmää (OH -) pidetään vahvana nukleofiilinä orgaanisessa kemiassa.
