Keskeinen ero - kalsium vs. kalsiumkarbonaatti
Keskeinen ero kalsiumin ja kalsiumkarbonaatin välillä on se, että kalsium (Ca) on puhdas kemiallinen alkuaine ja kalsiumkarbonaatti (CaCO 3) on kalsiumia sisältävä yhdiste; se on yksi luonnossa esiintyvistä kalsiumin yleisimmistä luonnollisista muodoista. Kalsium on välttämätön mineraali ihmiskeholle, ja sillä on niin monia tehtäviä. Kalsiumkarbonaatti on sitä vastoin yksi yleisimmin käytetty raaka-aine valmistettaessa lukuisia teollisuustuotteita. Kalsiumin ja kalsiumkarbonaatin ominaisuuksilla ja käytöllä on suuria eroja, vaikka molemmat sisältävät kalsiumia.
Mikä on kalsium?
Kalsium on kemiallinen alkuaine jaksollisen taulukon ryhmässä II, kemiallisella symbolilla Ca ja atomiluvulla 20. Se on ihmisruumissamme yleisin mineraali; noin 1,9 painoprosenttia. Suurin osa (99%) kalsiumista ihmiskehossa on luuranko, kun taas loput on hampaissa (0,6%), pehmytkudoksissa (0,6%), plasmassa (0,03%) ja solunulkoisissa nesteissä (0,06%). Kalsium on maankuoren kolmanneksi yleisin metallielementti, trimorfinen, himmeä harmaa tai hopeametalli, kovempi kuin natrium, mutta pehmeämpi kuin alumiini. Kalsiumia ei löydy luonnosta puhtaassa muodossa; sen sijaan se löytyy kalkkikivestä (CaCO 3), kipsistä ja fluoriitista.
Mikä on kalsiumkarbonaatti?
Kalsiumkarbonaatti on kemiallinen yhdiste, joka sisältää Ca 2+ ja CO 3 2- ioneja. Se on hajuton, veteen liukenematon, valkoisen värinen kide, jota löytyy yleisimmin luonnosta. Sitä löytyy mistä päin maailmaa tahansa, ja kalsiumkarbonaattia on luonnollisesti läsnä munankuorissa, kalkkikivessä, marmorissa, simpukoissa ja koralleissa. CaCO 3: n kemialliset ominaisuudet ovat hyvin samanlaisia kuin muut karbonaatit.
Mitä eroa on kalsiumilla ja kalsiumkarbonaatilla?
Vesiliukoisuus:
Kalsium: Vedessä olevat kalsiumionit ovat yksi veden kovuuden syistä, ja Ca 2+ -ionien poistaminen vedestä on prosessi pehmeän veden saamiseksi.
Kalsiumkarbonaatti: Kalsiumkarbonaatilla on erittäin alhainen liukoisuus puhtaaseen veteen, se on valkoista kiinteää ainetta tai sakkaa ja liukoisuus on 1,4 mg / l lämpötilassa 25 ° C. Tämä ominaisuus kuitenkin muuttuu hiilidioksidilla kyllästetyssä sadevedessä. Sadevedessä liukoisuus kasvaa bikarbonaatti-ionien muodostumisen vuoksi.
Teolliset sovellukset:
Kalsium: Kalsiumia käytetään pelkistävänä mineraalina metallien kuten uraanin (Ur) ja toriumin (Th) tuotannossa. Lisäksi kalsiumia käytetään metalliseoksena alumiinille, berylliumille, kuparille, lyijylle ja magnesiumseoksille.
Kalsiumkarbonaatti: Kalsiumkarbonaattia käytetään monissa teollisissa sovelluksissa. Sitä käytetään usein kumiteollisuudessa ja PVC-tuotteiden, lääkkeiden, paperien, kosmetiikan ja hammastahnan valmistamiseen. Lisäksi sitä käytetään maalien, pintamaalien, väriaineiden, painovärien, liimojen ja räjähteiden valmistamiseen.
Terveysvaikutukset:
Kalsium: Kalsiumin puute yhdessä osteoporoosin tärkeimmistä syistä, että luut muuttuvat erittäin huokoisiksi. Siksi sen avainroolia voidaan pitää luuston terveyden ylläpitona; Lisäksi se auttaa ylläpitämään sydämen rytmiä, lihasten toimintaa ja paljon muuta.
Kalsiumkarbonaatti: Ihmiskeho ei vaadi kalsiumkarbonaattia, mutta ne, jotka tarvitsevat kalsiummineraalia, voivat myös ottaa kalsiumkarbonaattia mineraalilisänä pienempinä määrinä ja antasidina. Kalsiumin adsorptio ihmiskehoon riippuu vatsan pH-arvosta.
Kuva Kohteliaisuus:
1. Kalsium 1 Kirjoittaja: Benutzer: Tomihahndorf (Foto aus meiner Elementesammlung) [GFDL tai CC-BY-SA-3.0] Wikimedia Commonsin kautta
2. "Kalsiumkarbonaatti". [Julkinen verkkotunnus] Commonsin kautta
