Hydroniumioni vs vetyioni
Vetyä, joka on jaksollisen taulukon ensimmäinen ja pienin elementti, merkitään H. Se luokitellaan jaksolliseen ryhmään 1 ja jaksoon 1 elektronikonfiguraationsa vuoksi: 1s 1. Vety voi ottaa elektronin negatiivisesti varautuneen ionin muodostamiseksi tai voi helposti lahjoittaa elektronin positiivisesti varautuneen protonin tuottamiseksi tai jakaa elektronin kovalenttisten sidosten muodostamiseksi. Tämän kyvyn takia vetyä on läsnä monissa molekyyleissä, ja se on erittäin runsas alkuaine maan päällä. Vedyllä on kolme isotooppia, jotka on nimetty protium- 1 H (ei neutroneja), deuterium- 2 H (yksi neutroni) ja tritium- 3H (kaksi neutronia). Protium on eniten niiden kolmen joukossa, joilla on noin 99% suhteellinen runsaus. Vety olemassa kuten kaksiatomisen molekyyli (H 2), kaasufaasissa, ja se on väritön, hajuton kaasu. Lisäksi vety on erittäin helposti syttyvä kaasu, ja se palaa vaaleansinisellä liekillä. Normaalissa huoneen lämpötilassa vety ei ole kovin reaktiivinen. Kuitenkin korkeissa lämpötiloissa se voi reagoida nopeasti. H 2 on nolla hapetustilassa; siksi se voi toimia pelkistävänä aineena pelkistääkseen metallioksideja tai klorideja ja vapauttaen metalleja. Vetyä käytetään kemianteollisuudessa, kuten ammoniakin tuotannossa Haber-prosessissa. Nestemäistä vetyä käytetään polttoaineena raketteissa ja ajoneuvoissa.
Jaksollisen järjestelmän elementit eivät ole vakaita paitsi jalokaasut. Siksi elementit yrittävät reagoida muiden alkuaineiden kanssa saadakseen jalokaasuelektroni-konfiguraation vakauden saavuttamiseksi. Samoin vedyn on myös saatava elektroni saavuttaakseen jalokaasun, heliumin, elektronikonfiguraation. Kaikki ei-metallit reagoivat vedyn kanssa muodostaen vetyioneja. Ionit ovat tärkeitä monin tavoin. Ne johtavat sähköä ratkaisuina. Kun eri ionit yhdistetään, syntyy yhdisteitä, joilla on uusia ominaisuuksia. Erityisesti vetyionit ovat tärkeitä happamuuden ylläpitämisessä.
Vetyioni
Vetyionia kutsutaan myös hydroniksi. Se valmistetaan poistamalla yksi elektroni atomivedystä. Vetyionilla on +1 varaus (yksiarvoinen). Protiumin kationi tunnetaan nimenomaisesti protoneina, ja ne ovat vetyatomeja, joita pidämme pääasiassa protiumina, joiden luonnollinen runsaus on erittäin korkea verrattuna muihin isotooppiin. Tätä esiintyy vesiliuoksissa hydroniumionina (H 3 O +). Vetyionit ovat vastuussa happamuudesta, ja vetyionien pitoisuus lasketaan pH-arvojen laskemiseksi. Kun vetyatomit reagoivat muiden ei-metallien kanssa, muodostuu vetyioneja, jotka vapautuvat vesipitoiseen väliaineeseen kokonaan tai osittain, kun molekyyli on liuennut.
Hydronium-ioni
Hydroniumioniin on merkitty symbolilla H 3 O +. Se on positiivinen ioni, joka syntyy veden protonoitumisesta. Kun kaksi vesimolekyyliä saatetaan reagoimaan, voidaan muodostaa hydrroniumioni ja hydroksidi-ioni (veden automaattinen dissosiaatio). Puhtaassa vedessä hydrroniumionien ja hydroksidi-ionien määrä on yhtä suuri, jolloin pH-arvo on 7.
Mitä eroa on vetyionilla ja hydroniumionilla?
• Vety-ioni on merkitty symbolilla H + ja hydronium-ioni on merkitty symbolilla H 3 O +.
• Vetyioni saadaan poistamalla elektroni vetyatomista. Koska tämä on niin reaktiivista, se yhdistyy vesipitoisessa väliaineessa veden kanssa muodostaen hydroniumionin.
• Hydroniumioneja syntyy myös veden protonoimalla.
• Hydroniumionit ovat stabiileja kuin vetyionit.
