Tärkein ero adiabaattisten ja isentrooppisten prosessien välillä on, että adiabaattiset prosessit voivat olla joko palautuvia tai peruuttamattomia, kun taas isentrooppiset prosessit ovat palautuvia.
Kemiassa jaamme universumin kahteen osaan. Kiinnostunut osa on järjestelmä, ja loput ympäröivät. Järjestelmä voi olla organismi, reaktioastia tai jopa yksittäinen solu. Voimme erottaa järjestelmät vuorovaikutuksen tyypin tai niiden vaihdon tyypin mukaan. Joskus aine ja energianvaihto järjestelmän rajojen läpi. Vaihdetulla energialla voi olla useita muotoja, kuten valoenergia, lämpöenergia, äänienergia jne. Jos järjestelmän energia muuttuu lämpötilaeron takia, sanomme lämmön virtaavan. Joissakin prosesseissa on kuitenkin lämpötilan vaihteluita, mutta ei lämpövirtaa; näitä kutsutaan adiabaattisiksi prosesseiksi. Isentropinen prosessi on eräänlainen adiabaattinen prosessi.
