Natriumhydroksidi vs kaliumhydroksidi
Natriumhydroksidilla ja kaliumhydroksidilla on kuitenkin samankaltaisia piirteitä, mutta niiden välillä on tiettyjä eroja. Kaliumhydroksidi ja natriumhydroksidi ovat molemmat vahvoja emäksisiä hydroksideja, jotka muodostuvat jaksollisen järjestelmän saman ryhmän metalli-ioneista. Kemiallisesti ne ovat molemmat epäorgaanisia yhdisteitä, vahvoja emäksiä ja erittäin syövyttäviä. Ne ovat hieman samankaltaisia ulkonäöltään, kemiallisilta ominaisuuksiltaan ja reaktiivisuudeltaan happojen kanssa. Mutta niiden kemiassa ja käytännön sovelluksissa on pieniä eroja.
Teollisissa sovelluksissa yksi on vaihtoehto toiselle. Natriumhydroksidia on kuitenkin suhteellisen runsaasti ja halvempaa kuin kaliumhydroksidia. Kustannustekijän vuoksi natriumhydroksidia käytetään enimmäkseen monissa sovelluksissa. Mutta kaliumhydroksidilla on myös ainutlaatuiset ominaisuudet.
Mikä on natriumhydroksidi (NaOH)?
Natriumhydroksidi on valkoinen kiinteä, vahva emäs, metallihydroksidi. Natriumhydroksidia on kaupallisesti saatavana rakeiden, hiutaleiden, pellettien ja 50% (paino / paino) muodossa tyydyttyneenä vesiliuoksena. Natriumhydroksidi on kuuluisa”kaustisesta soodasta” teollisissa sovelluksissa. Se liukenee hyvin veteen, osittain liukenee etanoliin ja metanoliin ja liukenee ei-polaarisiin liuottimiin. Huomattava määrä lämpöä vapautuu, kun kiinteä natriumhydroksidiliuos liuotetaan veteen veteen. Tämä johtuu siitä, että se on erittäin eksoterminen reaktio.
Mikä on kaliumhydroksidi (KOH)?
Kaliumhydroksidi on epäorgaaninen metalliyhdiste, jolla on kemiallinen kaava KOH, ja se tunnetaan myös nimellä "kaustinen potaska". Apteekeille se on arvokas vahva perusta ja sillä on niin monia teollisia sovelluksia. Tätä yhdistettä on kaupallisesti saatavana kellertävinä tai valkoisina pelletteinä. Siitä tulee erittäin tahmea imemällä vettä, koska se on erittäin hygroskooppista ja sitä on vaikea dehydratoida.
Samanlainen kuin NaOH, KOH: n liuottaminen veteen on erittäin eksotermistä. Erittäin väkevöidyt kaliumhydroksidiliuokset ovat erittäin vaarallisia; jopa pienemmät pitoisuudet (0,5%) ärsyttävät ihoa ja yli 2,0% ovat syövyttäviä.
Mitä eroa on natriumhydroksidilla ja kaliumhydroksidilla?
• Fyysiset ominaisuudet:
• Molekyylipaino:
Ne ovat ryhmän I metallien kahden peräkkäisen jäsenen: natrium (Na) ja kalium (K) hydroksidit.
• Kaliumhydroksidin molekyylipaino on 56,11 g mol −1
• Natriumhydroksidin molekyylipaino on 39. 9971 g mol -1
• Kaliumhydroksidin molekyylipaino on suurempi kuin natriumhydroksidin, koska kalium on jaksossa 3, kun taas natrium on jaksollisen taulukon ryhmässä 2.
• Sähkönjohtavuus:
• Kaliumhydroksidi on johtavampi kuin natriumhydroksidi. Siksi KOH: ta käytetään elektrolyyttinä kemiallisissa paristoissa.
• Liukoisuus:
• Kaliumhydroksidi (KOH) liukenee paremmin veteen kuin natriumhydroksidi (NaOH).
Noin 121 g KOH liukenee 100 ml: aan vettä verrattuna 100 g: aan NaOH: ta 100 ml: aan vettä.
• Reaktiivisuus veden kanssa:
• Kaliumhydroksidin reaktio on vähemmän eksoterminen kuin natriumhydroksidin reaktio veden kanssa.
• Kustannus:
• Kaliumhydroksidi on kalliimpaa kuin natriumhydroksidi.
• Teolliset sovellukset:
Useimmissa tilanteissa kaliumhydroksidia ja natriumhydroksidia voidaan käyttää keskenään.
• Kaliumhydroksidi:
• Kaliumhydroksidia käytetään saippuanvalmistuksessa ja lannoiteteollisuudessa.
• Kaliumhydroksidia käytetään myös kaliumpermanganaatin ja kaliumkarbonaatin valmistamiseen.
• Natriumhydroksidia:
• Natriumhydroksidi on kemikaalien perusta ja se on erittäin tärkeä paperinvalmistusprosessissa.
• Lisäksi sillä on niin monia muita käyttötarkoituksia elintarviketeollisuudessa, kosmetiikkateollisuudessa ja paljon muuta. Esimerkiksi hiusten suoristamiseen, saippuanvalmistukseen, puhdistukseen, öljynjalostukseen ja eläinten ruhojen liuottamiseen.
Kuvat: Natriumhydroksidi ja kaliumhydroksidi Wikicommonsin kautta (Public Domain)
