Video: Ero Elektronegatiivisuuden Ja Elektroni-affiniteetin Välillä
2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38
Elektronegatiivisuus vs. elektroni-affiniteetti
Elektronegatiivisuus ja elektroni-affiniteetti ovat kaksi käsitettä, joita opiskelijat kohtaavat usein ymmärtäessään kahden atomin sitoutumisen molekyylin muodostamiseksi. Vaikka nämä kaksi termiä ovat hyvin samanlaisia, ne on korostettava. Elektronegatiivisuus on atomin ominaisuus sitoutua toiseen atomiin, kun taas elektroni-affiniteetti on atomin voima houkutella sidepari itseään kohti molekyylissä. Yleensä atomit, joilla on korkea elektroniaffiniteetti, ovat yleensä elektronegatiivisempia.
Elektroniaffiniteetti on energian määrä, joka vapautuu, kun atomi hankkii elektronin. Mitä enemmän energiaa vapautuu, sitä helpommin atomista tulee ja ioni. Siten atomin kyky houkutella lisää elektroneja. Molekyylin atomin elektroniaffiniteettia tai Eea: ta edustaa seuraava kemiallinen yhtälö.
X- → X + e−
Joissakin tapauksissa elektronia ei tarvitse irrottaa molekyylistä muodostaakseen sidoksen toisen kanssa. Tällöin elektroni jaetaan ja muodostuu kovalenttinen sidos. Elektronegatiivisuus on siten mitta molekyylin kyvystä houkutella elektroni ja muodostaa kovalenttinen sidos. Suurempi elektronegatiivisuus osoittaa siten molekyylin voimakkaamman vetovoiman elektronien vetämiseksi sitä kohti.
Ero elektronegatiivisuuden ja elektroni-affiniteetin välillä
Elektronegatiivisuus on käsite, jota ei voida kvantifioida ja jota käytetään selittämään kovalenttisten sidosten muodostumista ja sidosten napaisuutta. Toisaalta elektroniaffiniteetti voidaan helposti mitata laskemalla vapautuneen energian määrä, kun elektroni irtoaa atomista ioniksi. Elektronegatiivisuus on käsite, joka kertoo meille, että sitoutuvan elektroniparin sijainti molekyylissä. Tämä pari on lokalisoitu enemmän kohti atomia, joka on enemmän elektronegatiivista näistä kahdesta. Toinen ero on se, että kun elektroni-affiniteetti käsittelee yhtä atomia, kun taas elektroni-affiniteetti käsittelee molekyylin atomeja. Tapa, jolla happiatomi houkuttelee elektroneja, on elektronegatiivisuus, kun taas ilmiö, jossa kloori ottaa elektronin natriumista, on elektroni-affiniteetti. Lopuksi, elektronegatiivisuus on ominaisuus, kun taas elektroni-affiniteetti on mitta.
Suositeltava:
Ero Siirtogeenisten Ja Koputtavien Hiirten Välillä
Tärkein ero siirtogeenisten hiirien ja tyrmäyshiirien välillä on, että siirtogeenisten hiirten genomiin on lisätty vieraita geenejä, kun taas knockout-hiirillä on func
Ero Nousevan Ja Laskevan Paperikromatografian Välillä
Keskeinen ero nousevan ja laskevan paperikromatografian välillä on se, että nouseva paperikromatografia käsittää liuottimen liikkeen
Ero DNA-RNA-hybridien Ja DsDNA: N Välillä
Keskeinen ero DNA-RNA-hybridien ja dsDNA: n välillä on, että DNA-RNA-hybridit ovat kaksisäikeisiä nukleotideja, jotka koostuvat yhdestä DNA-juosteesta ja yhdestä komplementista
Ero Vatsan Proteiinien Ruoansulatuksen Ja Pienen Suoliston Välillä
Tärkein ero proteiinin pilkkomiseen mahassa ja ohutsuolessa on, että proteiinin pilkkominen mahassa tapahtuu pepsiinin ja suolahapon avulla
Ero Elektronegatiivisuuden Ja Ionisaatioenergian Välillä
Keskeinen ero elektronegatiivisuuden ja ionisaatioenergian välillä on, että elektronegatiivisuus selittää elektronien vetovoiman, kun taas ionisaatioenergia r
