Tärkein ero - asetyleeni vs. etyleeni
Tärkein ero asetyleenin ja eteenin välillä on se, että asetyleenillä on kolmoissidos kahden hiiliatomin välillä, kun taas eteenillä on kaksoissidos kahden hiiliatomin välillä.
Nimet asetyleeni ja eteeni kuulostavat samanlaisilta, mutta ne ovat erilaisia hiilivetyyhdisteitä. Niillä on kuitenkin myös joitain yhtäläisyyksiä. Tässä artikkelissa kuvataan sekä asetyleenin että eteenin yhtäläisyyksiä ja eroja.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on asetyleeni
3. Mikä on eteeni
4. Asetyleenin ja etyleenin yhtäläisyydet
5. Rinnakkainen vertailu - asetyleeni vs. etyleeni taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mikä on asetyleeni?
Asetyleeni on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C 2 H 2. Lisäksi se on yksinkertaisin alkyyni hiilivetyjen joukossa. Alkyni on yhdiste, jolla on kolmoissidos kahden hiiliatomin välillä. Siksi asetyleenillä on kolmoissidos kahden siinä olevan hiiliatomin välillä. Näiden hiiliatomien välillä on kaksi pi-sidosta ja yksi sigmasidos. Molekyylillä on lineaarinen geometria, koska yksi hiiliatomi voi muodostaa vain neljä kovalenttista sidosta (asetyleenillä on kolmoissidos ja yksi sidos, CH, joka tekee molekyylistä lineaarisen). Siksi asetyleenimolekyylin hiiliatomit hybridisoituvat.
Asetyleenin kemialliset ominaisuudet
Jotkut asetyleenin kemiallisista seikoista ovat seuraavat:
- Kemiallinen kaava = C 2 H 2
- Moolimassa = 26,04 g / mol
- Olomuoto huoneenlämpötilassa = se on väritön kaasu
- Haju = hajuton
- Sulamispiste = -80,8 ° C
- Kiehumispiste = -84 ° C
- Liukoisuus veteen = liukoinen
- IUPAC-nimi = Ethyne
Asetyleeniä ei myöskään ole olemassa ilmanpaineessa. Siten sillä ei ole todellista sulamispistettä. Edellä annettu sulamislämpötila on itse asiassa asetyleenin kolminkertainen piste. Siksi asetyleenin kiinteä muoto läpikäy sublimoitumisen eikä sulaa. Kiinteä asetyleeni muuttuu siellä höyryksi.
Kuva 01: oksi-asetyleeniliekin käyttö
Asetyleeniä käytetään pääasiassa hitsausprosesseissa. Happiasetyleeniliekki on korkean lämpötilan liekki, joka on tärkeä hitsauksessa ja leikkauksessa. Voimme tuottaa tämän liekin palamalla asetyleeniä hapen kanssa.
Mikä on eteeni?
Eteeni on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C 2 H 4. On kaksi hiiliatomia, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kaksoissidoksen kautta (pi-sidos ja sigmasidos). Siksi eteenimolekyylissä on kaksi hybridisoitunutta sp2-hiiliatomia. Koska hiiliatomi pystyy muodostamaan neljä kemiallista sidosta, on kaksi vetyatomia sitoutunut kuhunkin hiiliatomiin yksittäisten sidosten kautta. Sitten eteenimolekyylillä on tasomainen rakenne.
Kuva 02: Eteenin kemiallinen rakenne
Joitakin kemiallisia seikkoja eteenistä ovat seuraavat:
- Kemiallinen kaava = C 2 H 4
- Moolimassa = 28,05 g / mol
- Olomuoto huoneenlämpötilassa = se on väritöntä, syttyvää kaasua
- Haju = makea haju
- Sulamispiste = -169,2 ° C
- Kiehumispiste = -103,7 ° C
- Liukoisuus veteen = liukoinen
- IUPAC-nimi = eteeni
Suurin eteenin lähde on raakaöljy ja luonnonkaasut. Eteenin tuottamiseksi näistä lähteistä käytetään kolmea pääprosessia. He ovat;
- Etaanin ja propaanin höyrykrakkaus
- Teollisuusbensiinin höyrykrakkaus
- Kaasuöljyn katalyyttinen krakkaaminen
Eteenillä on merkittäviä käyttötapoja monomeereinä polymeerien, kuten polyetyleenin, valmistamiseksi additiopolymeroinnin avulla. Polyeteeni on yleinen pakkausmateriaali. Lisäksi biologisissa järjestelmissä eteeni on tärkeä kasvihormoni, koska se stimuloi hedelmien kypsymisprosessia.
Mitkä ovat asetyleenin ja etyleenin yhtäläisyydet?
- Molemmat ovat pieniä hiilivetyjä.
- Asetyleeni ja etyleeni koostuvat vain hiiliatomeista ja vetyatomeista.
- Molemmat ovat värittömiä kaasuja.
- Sekä asetyleeni että etyleeni ovat syttyviä kaasuja.
- Asetyleeni ja etyleeni ovat tasomaisia rakenteita.
Mikä on ero asetyleenin ja eteenin välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Asetyleeni vs eteeni |
|
| Asetyleeni on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C 2 H 2. | Eteeni on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C 2 H 4. |
| Vetyatomien lukumäärä | |
| Asetyleenissä on kaksi vetyatomia yhdessä asetyleenimolekyylissä. | Eteenissä on neljä vetyatomia yhdessä eteenimolekyylissä. |
| Moolimassa | |
| Asetyleenin moolimassa on 26,04 g / mol. | Eteenin moolimassa on 28,05 g / mol. |
| Kemiallinen sidos | |
| Asetyleenillä on kolmoissidos kahden hiiliatomin ja kahden CH: n yksittäisen sidoksen välillä. | Etyleenillä on kaksoissidos kahden hiiliatomin ja neljän CH: n yksittäisen sidoksen välillä. |
| Hiiliatomien hybridisaatio | |
| Asetyleenimolekyylin hiiliatomit hybridisoituvat. | Etyleenimolekyylin hiiliatomit hybridisoituvat sp2. |
Yhteenveto - Asetyleeni vs. eteeni
Asetyleeni ja eteeni ovat erittäin tärkeitä hiilivetyyhdisteitä, koska niiden käyttöalue on laaja. Ero asetyleenin ja eteenin välillä on se, että asetyleenillä on kolmoissidos kahden hiiliatomin välillä, kun taas eteenillä on kaksoissidos kahden hiiliatomin välillä.
