Tärkeimmät erot - valenssi vs. valenssielektronit
Valenssielektronit ja valenssielektronit ovat toisiinsa liittyviä termejä, ja tärkein ero valenssi- ja valenssielektronien välillä selitetään parhaiten niiden määritelmissä; valenssielektronit ovat elektroneja elementin uloimmassa kuoressa, kun taas valenssielektronit ovat elektronien lukumäärä, jotka tulisi hyväksyä tai poistaa lähimmän jalokaasukonfiguraation saavuttamiseksi. Ulkoisimman kuoren elektronit yleensä muodostavat kemiallisia sidoksia. Joissakin atomeissa valenssielektronien määrä on yhtä suuri kuin valenssielektronien määrä.
Mitä ovat valenssielektronit?
Elektronien määrää atomin uloimmassa kuoressa kutsutaan “valenssielektroneiksi”. Tästä syystä atomin ulointa kuorta kutsutaan "valenssikuoreksi". Suurimman osan ajasta nämä ovat elektroneja, jotka osallistuvat kemialliseen sitoutumiseen. Kun elementit muodostavat kationeja, ne poistavat elektroneja valenssikuoresta. Valenssielektronien määrä elementissä määrää ryhmän jaksollisessa taulukossa.
Mitä ovat valenssielektronit?
Elektronien lukumäärää, joka vaaditaan voimistumaan tai häviämään atomin uloimman kuoren täyttämiseksi, kutsutaan "valenssielektroneiksi". Tietyn atomin osalta valenssielektronien määrä riippuu atomissa olevan valenssielektronin määrästä. Natriumin valenssi on yhtä kuin 1, koska se poistaa viimeisen elektronin uloimmassa kuoressa lähimmän jalokaasun oktettirakenteen saavuttamiseksi.
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
|
Mitä eroa on valenssi- ja valenssielektroneilla?
Valenssi- ja valenssielektronien määritelmä
Valenssielektronit: Atomin uloimmassa kuoressa olevia elektroneja kutsutaan "valenssielektroneiksi". Ryhmäelementeille "s" ja "p" valenssielektronien määrä on yhtä suuri kuin niiden ryhmän numero.
Esimerkki
Valenssielektronit: Niiden elektronien lukumäärä, jotka tulisi hyväksyä tai poistaa lähimmän jalokaasun elektronikonfiguraation saavuttamiseksi, kutsutaan "valenssielektroneiksi" tai atomin "valenssiksi".
Yleensä metallielementeille (ryhmien I, II ja III elementit) valenssielektronien määrä on yhtä suuri kuin valenssielektronien lukumäärä; ne poistavat elektronit valenssikuoresta oktettirakenteen saavuttamiseksi.
Mutta ei-metalliset elementit hyväksyvät elektronit lähimmän jalokaasun elektronikonfiguraation saavuttamiseksi. Siksi ei-metallisten elementtien valenssi lasketaan vähentämällä kokonaisvalenssielektronit 8: sta.
Kloorille valenssielektronien lukumäärä = 8-7 = 1
Valenssi- ja valenssielektronien ominaisuudet
Ryhmä VIII -elementtien valenssi- ja valenssielektronit
Valenssielektronit: Ryhmän VIII alkuaineet ovat jalokaasuja, ja ne ovat kemiallisesti stabiileja. Niiden ulkokuori on täydellinen, ja se sisältää kahdeksan elektronia uloimmassa kuoressa (paitsi Helium –He); niin että ryhmän VIII elektronilla on kahdeksan valenssielektronia.
Valenssielektronit: Valenssi on mitta kyvystä muodostaa sidoksia muiden alkuaineiden tai molekyylien kanssa. Jalokaasut eivät hyväksy tai poista elektroneja oktettisäännön saavuttamiseksi, koska ne ovat jo suorittaneet viimeisen kuoren. Siksi ryhmän VII elementtien valenssi on nolla.
Kuva Kohteliaisuus:
"Electron shell 010 Neon - no label" by commons: Käyttäjä: Pumbaa (commons: n alkuperäinen teos: Käyttäjä: Greg Robson) - https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (vastaava leimattu versio). (CC BY-SA 2.0 uk) Commonsin kautta
