Natriumatomi vs. natriumioni
Jaksollisen järjestelmän elementit eivät ole vakaita paitsi jalokaasut. Siksi elementit yrittävät reagoida muiden alkuaineiden kanssa saadakseen jalokaasuelektroni-konfiguraation vakauden saavuttamiseksi. Samoin natriumin on myös saatava elektroni jalokaasun, Neonin, elektronikonfiguraation saavuttamiseksi. Kaikki ei-metallit reagoivat natriumia muodostavien natriumionien kanssa. Joitakin yhtäläisyyksiä lukuun ottamatta natriumatomilla ja natriumionilla on erilaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet yhden elektronin muutoksen vuoksi.
Natriumatomi
Natrium, joka symboloi Na: ksi, on ryhmän 1 alkuaine, jonka atominumero on 11. Natriumilla on ryhmän 1 metallin ominaisuuksia. Sen atomipaino on 22,989. Sen elektronikonfiguraatio on 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Natrium on kolmannen jakson ensimmäinen alkuaine, joten elektronit ovat alkaneet täyttyä kiertoradalle 3. Natrium esiintyy hopeanvärisenä kiinteänä aineena. Mutta natrium reagoi hyvin nopeasti hapen kanssa, kun se altistuu ilmalle, jolloin oksidipäällyste on himmeä. Natrium on tarpeeksi pehmeä leikkaamaan veitsellä, ja heti kun se leikkaa, hopeanhohtoinen väri katoaa oksidikerroksen muodostumisen vuoksi. Natriumin tiheys on pienempi kuin veden, joten se kelluu vedessä reagoiden voimakkaasti. Natrium antaa kirkkaan keltaisen liekin, kun se palaa ilmassa. Natriumin kiehumispiste on 883 ° C ja sulamispiste on 97,72 ° C. Natriumilla on monia isotooppeja. Niistä Na-23: ta on eniten, suhteellisen runsauden ollessa noin 99%. Natrium on olennainen osa elävissä järjestelmissä osmoottisen tasapainon ylläpitämiseksi, hermoimpulssin siirtämiseksi ja niin edelleen. Natriumia käytetään myös erilaisten muiden kemikaalien, orgaanisten yhdisteiden, saippuan ja natriumhöyrylamppujen syntetisointiin.
Natrium-ioni
Kun natriumatomi vapauttaa valenssielektronin toiseen atomiin, se muodostaa yksiarvoisen (+1) kationin. Sen elektroninen kokoonpano on 1s 2 2s 2 2p 6, joka on samanlainen kuin neonin elektroninen kokoonpano. Elektronin poistaminen tästä on vaikeaa; siksi ionisaatioenergia on erittäin korkea (4562 kJ · mol -1). Natriumin elektronegatiivisuus on erittäin vähäistä (Paulingin asteikon mukaan se on noin 0,93), jolloin se voi muodostaa kationeja lahjoittamalla elektronin korkeammalle elektronegatiiviselle atomille (kuten halogeenit). Siksi natrium tuottaa usein ionisia yhdisteitä.
Mitä eroa on natriumatomilla ja natriumionilla?
• Natrium-ioni on saavuttanut vakaan elektronisen konfiguraation antamalla yhden elektronin natriumatomista. Siksi natriumionilla on yksi elektroni vähemmän kuin natriumionilla.
Toisin sanoen natriumatomin valenssikuoressa / viimeisessä kuoressa on vain yksi elektroni. Mutta natriumionissa viimeisessä kuoressa on 8 elektronia.
• Natriumionilla on +1 varaus, kun taas natriumatomi on neutraali.
• Natriumatomi on erittäin reaktiivinen; siksi ei löydä vapaata luonnosta. Se esiintyy natriumioneiksi yhdisteessä.
• Yhden elektronin vapautumisen vuoksi natriumionisäde eroaa atomisäteestä.
• Natriumionia vetää negatiivisesti varautuneet elektrodit, mutta natriumatomia ei.
• Natriumatomin ensimmäinen ionisaatioenergia on hyvin matala verrattuna natrium +1 ionin ionisaatioenergiaan.
