Tärkein ero - joukkovelkakirjojen energia vs. joukkovelkakirjalainan entalpia
Sekä sidosenergia että sidoksen entalpia kuvaavat samaa kemiallista käsitettä; energiamäärä, joka tarvitaan moolin molekyylien hajottamiseksi komponenttiatomeihin. Tämä mittaa kemiallisen sidoksen lujuuden. Siksi sitä kutsutaan myös sidoslujuudeksi. Sidosenergia lasketaan sidosdisosiaatioenergioiden keskiarvona 298 K: n lämpötilassa kaasumaisessa faasissa oleville kemiallisille lajeille. Termien sidosenergia ja sidosentalpia välillä ei ole merkittävää eroa, mutta sidosenergiaa merkitään "E", kun taas sidoksen entalpiaa merkitään "H".
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on joukkovelkakirjojen energia
3. Mikä on joukkovelkakirjojen entalpia
4. Vertailu vierekkäin - joukkovelkakirjojen energia vs joukkovelkakirjojen entalpia taulukkomuodossa
5. Yhteenveto
Mikä on Bond Energy?
Sidosenergia tai sidoksen entalpia on sidoksen lujuuden mitta. Sidosenergia on energiamäärä, joka tarvitaan moolin molekyylien hajottamiseksi komponenttiatomeiksi. Tämä tarkoittaa, että sidosenergia on energia, jota tarvitaan kemiallisen sidoksen katkaisemiseen. Sidosenergiaa merkitään”E”. Mittayksikkö on kJ / mol.
Kemialliset sidokset muodostuvat atomien välille vakaan tilan saamiseksi, kun yksittäisillä atomilla on korkea ja epävakaa energia. Tämä tarkoittaa, että kemiallisen sidoksen muodostuminen vähentää järjestelmän energiaa. Siksi osa energiasta vapautuu (yleensä lämpönä) muodostettaessa kemiallisia sidoksia. Näin ollen sidoksen muodostuminen on eksoterminen reaktio. Tämän kemiallisen sidoksen katkaisemiseksi on tarjottava energiaa (yhtä suuri energiamäärä kuin sidoksen muodostumisen yhteydessä vapautuva energia). Tämä energiamäärä tunnetaan sidosenergiana tai sidoksen entalpiana.
Kuva 1: Energiakaavio sidoksen muodostumisesta (vasemmalla) ja sidoksen dissosiaatiosta (oikealta).
Sidosenergia on yhtä suuri kuin tuotteiden (atomien) ja reagenssien (lähtömolekyylin) entalpian välinen ero. Jokaisella molekyylillä tulisi olla omat sidosenergia-arvot. Mutta on myös poikkeuksia. Esimerkiksi CH-sidoksen sidosenergia riippuu molekyylistä, jossa sidos tapahtuu. Siksi sidosenergia lasketaan sidoksen dissosiaatioenergioiden keskiarvona.
Sidosenergia on saman lajin keskimääräiset sidosdisosiaatioenergiat kaasumaisessa faasissa (298 K lämpötilassa). Esimerkiksi sidosenergiatason metaanin molekyylin (CH 4) on tarvittavan energian määrä muodostaa hiiliatomin ja 4 vetyradikaaleja. Sitten CH-sidoksen sidosenergia voidaan laskea ottamalla kunkin CH-sidoksen sidosdisosiaatioenergioiden summa ja jakamalla kokonaisarvo 4: llä.
Ex: Bond energia OH-sidos H 2 O-molekyyli voidaan laskea seuraavasti.
H-OH-sidoksen hajottamiseen tarvittava energiamäärä = 498,7 kJ / mol
OH-sidoksen rikkomiseen tarvittava energiamäärä (jäljellä olevassa OH-radikaalissa) = 428 kJ / mol
Keskimääräinen sidoksen dissosiaatioenergia = (498,7 + 428) / 2
= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol
Näin ollen sidosenergiatason OH H 2 O-molekyyli pidetään 464 kJ / mol.
Mikä on Bond-entalpia?
Sidosentalpia tai sidosenergia on energiamäärä, joka tarvitaan molekyylin erottamiseksi atomikomponenteiksi. Se on sidoksen lujuuden mitta. Sidoksen entalpiaa merkitään "H".
Mikä on ero joukkovelkakirjojen energian ja sidosentalpian välillä?
- Sidosenergia tai sidoksen entalpia on energiamäärä, joka tarvitaan moolin molekyylien hajottamiseksi komponenttiatomeiksi.
- Sidosenergiaa merkitään nimellä "E", kun sidoksen entalpiaa - "H".
Yhteenveto - Bond Energy vs Bond Enthalpy
Sidosenergia tai sidoksen entalpia on energiamäärä, joka tarvitaan erottamaan mooli molekyylejä atomikomponenteihin kaasumaisessa faasissa. Se lasketaan käyttämällä kemiallisten sidosten sidosdisosiaation energia-arvoja. Siksi sidosenergia on sidoksen dissosiaatioenergioiden keskiarvo. Se on aina positiivinen arvo, koska sidoksen dissosiaatio on endotermistä (sidoksen muodostuminen on eksotermistä). Sidosenergian ja sidosentalpian välillä ei ole merkittävää eroa.
